Acide hypochloreux ou eau de Javel
Dernière mise à jour :
L'acide hypochloreux (HOCl) et l'eau de Javel (hypochlorite de sodium, NaOCl) contiennent le même chlore actif, et c'est le pH qui détermine la forme prédominante1,2. L'eau de Javel diluée est alcaline : la majeure partie de son chlore se trouve donc sous forme d'ion hypochlorite, le meilleur nettoyant ; le HOCl prédomine en dessous d'un pH d'environ 7,5 et est le germicide le plus puissant, mais il se dégrade plus vite sous l'effet de la lumière, de l'air et de la chaleur1,2,3.
Quelle est la différence entre l'acide hypochloreux et l'hypochlorite de sodium ?
L'acide hypochloreux est un oxacide du chlore : un acide faible et instable qui n'existe qu'en solution1. L'hypochlorite de sodium, la substance active de l'eau de Javel ménagère, est un sel de l'acide hypochloreux, tout comme l'hypochlorite de calcium1,4. Lorsque l'un de ces sels ou du chlore gazeux est ajouté à l'eau, on obtient un mélange d'acide hypochloreux, d'ion hypochlorite et de chlore, appelé globalement chlore libre disponible1,2.
L'équilibre entre ces formes dépend du pH. L'acide hypochloreux est un acide faible qui se dissocie en ion hypochlorite (OCl-) et en proton selon le pH de la solution2. L'hypochlorite de sodium dilué dans la plage d'utilisation courante de 50 à 200 mg de chlore disponible par litre a un pH de 8,5 à 10, où la majeure partie du chlore est sous forme d'ion hypochlorite2. L'acide hypochloreux est la forme prédominante entre pH 2 et 7,5, et à pH 6,5, environ 95 % du chlore est sous forme d'acide hypochloreux1. Ainsi, un produit à base d'acide hypochloreux et une dilution d'eau de Javel diffèrent surtout par leur pH et leur concentration, et non par le chlore qu'ils contiennent.
| pH de la solution | Forme principale du chlore | Ce que cela signifie en pratique |
|---|---|---|
| En dessous de 4 | Chlore gazeux (Cl2) | Le chlore s'échappe de la solution, l'efficacité baisse et l'acidité corrode le matériel1,2 |
| 4 à 6 | Acide hypochloreux | Activité germicide maximale2 |
| 6 à 7 | Principalement de l'acide hypochloreux (95 % à pH 6,5) | Plage généralement utilisée pour limiter la corrosion des métaux tout en conservant une bonne efficacité1,2 |
| 8,5 à 10 | Principalement de l'ion hypochlorite | Eau de Javel ménagère diluée entre 50 et 200 mg par litre2 |
| Au-dessus de 10 | Ion hypochlorite | Très stable : le chlore disponible reste presque constant sur 6 mois de stockage2 |
Lequel tue le mieux les germes : l'acide hypochloreux ou l'eau de Javel ?
L'acide hypochloreux est généralement considéré comme l'espèce germicide active des solutions chlorées, tandis que l'ion hypochlorite est la clé du pouvoir nettoyant2. Mesuré en concentration multipliée par le temps de contact, l'acide hypochloreux a été rapporté comme 80 fois plus efficace que l'ion hypochlorite contre la bactérie Escherichia coli, et environ 100 à 1 000 fois plus efficace contre les spores de Bacillus2. Sa neutralité électrique et sa petite taille, proche de celle de l'eau, lui permettent de pénétrer dans les cellules microbiennes et de les attaquer de l'intérieur, tandis que l'ion hypochlorite, chargé, agit principalement de l'extérieur2.
C'est pourquoi le même chlore tue plus vite quand le pH baisse. L'eau électrolysée présente son activité bactéricide maximale entre pH 4 et 6, là où la concentration en acide hypochloreux est la plus élevée2. En pratique, des solutions d'hypochlorite faiblement acides sont couramment utilisées à raison de 50 à 200 mg par litre, avec 1 à 2 minutes de contact, pour désinfecter les fruits et légumes et les surfaces de transformation2.
L'eau de Javel reste un désinfectant puissant à la bonne dilution. Un tableau du Washington State Department of Health prévoit de diluer l'eau de Javel à environ 1 000 ppm pour désinfecter les surfaces dures et à environ 100 ppm pour assainir les surfaces en contact avec les aliments, avec un temps de contact d'au moins 2 minutes5.
Lequel est le plus efficace sur des surfaces sales ?
L'eau de Javel. L'action nettoyante de l'hypochlorite de sodium provient du pouvoir oxydant de l'ion hypochlorite combiné aux ions hydroxyde, qui dissolvent les protéines, les polysaccharides et les graisses2. Les fabricants ajoutent souvent de l'hydroxyde de sodium à l'hypochlorite de sodium pour renforcer son pouvoir nettoyant, stabiliser le chlore et réduire la corrosion des métaux2. L'eau électrolysée faiblement acide et les solutions d'hypochlorite faiblement acides, en revanche, éliminent mal les cellules microbiennes et les salissures organiques2.
Tous deux perdent en efficacité dans la saleté. La matière organique, comme les débris, la terre et les micro-organismes, réduit l'efficacité des produits d'assainissement, de sorte que les solutions de travail doivent être surveillées et renouvelées1. Dans une solution d'acide hypochloreux, un excès de protéines et de glucides consomme rapidement l'acide hypochloreux et diminue significativement son activité microbicide3. Les bactéries des biofilms sont 150 à 3 000 fois plus résistantes à l'acide hypochloreux à pH 7 que les cellules libres, et l'alternance d'une solution d'hypochlorite alcaline et d'une solution faiblement acide devrait agir contre le biofilm2.
La règle pratique est la même pour les deux : nettoyez à l'eau savonneuse et rincez avant de désinfecter ou d'assainir5.
L'acide hypochloreux est-il plus doux que l'eau de Javel pour la peau et le matériel ?
À pH neutre, oui. Avec l'eau électrolysée neutre, la corrosion du matériel de transformation et l'irritation des mains posent moins de problèmes, l'acier inoxydable est très résistant, et la perte de chlore est significativement réduite à pH 6 à 81. L'acide hypochloreux est aussi l'oxydant que produisent les neutrophiles de l'organisme pour combattre les infections1.
Cela ne rend aucun des deux produits inoffensif. Il a été démontré que les désinfectants chlorés provoquent des dermatites professionnelles et des irritations cutanées1. Les solutions chlorées très acides, en dessous de pH 4, libèrent du chlore gazeux, ce qui crée des risques pour la santé, et peuvent corroder le matériel et la surface des instruments1. L'ingestion accidentelle d'eau de Javel ménagère a provoqué des brûlures de la bouche et de la gorge, des irritations de l'estomac et des vomissements1. Lorsque vous diluez de l'eau de Javel, portez des gants et une protection oculaire, versez-la dans de l'eau fraîche dans un endroit bien ventilé, et ne mélangez jamais l'eau de Javel avec d'autres produits chimiques5.
| Caractéristique | Solution d'acide hypochloreux | Eau de Javel ménagère |
|---|---|---|
| Forme principale du chlore | Acide hypochloreux, prédominant de pH 2 à 7,51 | Ion hypochlorite à pH 8,5 à 10 après dilution2 |
| Concentration à la vente ou à l'emploi | Au maximum 200 ppm de chlore disponible comme produit d'assainissement des surfaces en contact avec les aliments6 | 2,75 % à 8,25 % d'hypochlorite de sodium à la vente ; lisez l'étiquette5 |
| Action germicide par unité de chlore | Plus forte2 | Plus faible2 |
| Élimination des salissures organiques | Faible2 | Bonne2 |
| Stabilité au stockage | Se dégrade sous l'effet des UV, du soleil, du contact avec l'air et d'une chaleur de 25 °C ou plus3 | Stable au-dessus de pH 102 ; les dilutions d'emploi sont préparées chaque jour5 |
| Corrosion et irritation | Risque moindre à pH neutre1 | Gants et protection oculaire lors de la préparation5 |
Peut-on fabriquer de l'acide hypochloreux à partir d'eau de Javel chez soi ?
Industriellement, oui : une solution d'hypochlorite faiblement acide obtenue en ajoutant de l'acide chlorhydrique à de l'hypochlorite de sodium dilué est chimiquement identique à l'eau électrolysée faiblement acide2. L'eau électrolysée elle-même est produite en faisant passer un courant dans une solution saline diluée, ce qui forme de l'acide hypochloreux à l'anode1.
Chez soi, non. Lorsque l'eau de Javel est mélangée à un acide, du chlore gazeux se dégage ; parmi les acides courants figurent le vinaigre, certains nettoyants pour vitres, les nettoyants pour cuvettes de toilettes, les déboucheurs et les produits antirouille4. Le chlore gazeux, même à faible concentration et pendant de courtes durées, irrite presque toujours les yeux, la gorge et le nez, et des concentrations plus élevées peuvent provoquer une pneumonie et une accumulation de liquide dans les poumons4. Il est facile de trop abaisser le pH, et en dessous de pH 4, l'acide hypochloreux se transforme en chlore gazeux qui s'échappe de la solution2. Mélanger de l'eau de Javel avec de l'ammoniaque est tout aussi dangereux, car cela produit des chloramines gazeuses toxiques4.
Les filières commerciales sont réglementées. L'EPA américaine enregistre les assainissants et les désinfectants en tant que pesticides, tandis que les générateurs d'eau électrolysée sur site qui n'utilisent que du sel et de l'eau ne sont pas enregistrés comme pesticides mais doivent respecter le 40 CFR 152.5001. Quel que soit le produit utilisé, suivez l'étiquette du produit.
Combien de temps se conservent les solutions d'acide hypochloreux et d'eau de Javel ?
L'acide hypochloreux est le plus fragile des deux. Une solution à 200 ppm et pH 6 s'est montrée instable face aux ultraviolets, au soleil, au contact de l'air et à des températures de 25 degrés C (77 degrés F) ou plus3. Des ions inorganiques tels que le nitrite, le sulfite, le fer et le cuivre le consomment aussi rapidement3. Un acide hypochloreux stable exige une eau très pure et un stockage à l'abri de la lumière et au frais, en dessous de 10 degrés C (50 degrés F)3. Même sans contaminants, l'acide hypochloreux non dissocié dans la plage de pH neutre de 6,5 à 7,5 se décompose à une vitesse relativement élevée pendant le stockage2.
L'eau de Javel concentrée se conserve mieux, car son chlore se trouve sous forme d'ion hypochlorite dans une eau alcaline : au-dessus de pH 10, le chlore disponible reste presque constant au bout de 6 mois2. L'eau de Javel diluée, c'est autre chose. Les recommandations sanitaires préconisent de préparer une nouvelle solution d'eau de Javel chaque jour, de l'étiqueter avec la quantité d'eau de Javel et la date, et d'en vérifier la concentration à l'aide de bandelettes de test du chlore5. L'eau de Javel est vendue à plusieurs concentrations : c'est donc le pourcentage d'hypochlorite de sodium indiqué sur l'étiquette qui détermine la quantité à verser dans chaque gallon5.
À retenir
- L'acide hypochloreux et l'eau de Javel contiennent le même chlore actif ; c'est le pH qui détermine s'il se trouve sous forme d'acide hypochloreux ou d'ion hypochlorite.
- L'acide hypochloreux tue les microbes plus rapidement par unité de chlore, tandis que l'eau de Javel alcaline nettoie mieux les souillures organiques.
- Tous deux perdent de leur efficacité en présence de saleté : nettoyez et rincez donc avant de désinfecter.
- N'acidifiez jamais l'eau de Javel chez vous : les acides comme le vinaigre libèrent du chlore gazeux, et l'ammoniaque libère des chloramines.
- L'acide hypochloreux se dégrade à la lumière, à l'air et à la chaleur, et l'eau de Javel diluée se prépare chaque jour.
Références
- Hypochlorous Acid, Handling: Technical Evaluation Report
- Mechanisms of Actions of Sodium Hypochlorite in Cleaning and Disinfection Processes
- Stability of Weakly Acidic Hypochlorous Acid Solution with Microbicidal Activity
- Dangers of Mixing Bleach with Cleaners
- Disinfecting and Sanitizing with Bleach: How to Mix Bleach for Child Cares (DOH Publication 970-216)
- 40 CFR 180.940 Tolerance exemptions for active and inert ingredients for use in antimicrobial formulations (Food-contact surface sanitizing solutions)
- Application of slightly acidic electrolyzed water for inactivating microbes in a layer breeding house
Questions fréquentes
Peut-on utiliser l'acide hypochloreux dans un bâtiment avicole ?
Oui, des recherches l'ont testé dans ce contexte. Dans un bâtiment de poules pondeuses, une eau électrolysée légèrement acide (pH 5,0 à 6,5) à 250 mg de chlore disponible par litre a inactivé les bactéries et les champignons présents dans la poussière, les fientes, les plumes et l'aliment plus efficacement que le chlorure de benzalkonium ou la povidone iodée à 1:1 000, et elle a réduit de manière significative les microbes sur les surfaces des sols, des murs, des mangeoires et des conduites d'eau7. La pulvérisation préalable des surfaces à l'eau du robinet a joué un rôle important dans ce résultat7.
L'acide hypochloreux est-il autorisé sur les surfaces en contact avec les aliments ?
Oui, dans certaines limites. La réglementation américaine exempte l'acide hypochloreux de l'exigence d'une tolérance de résidus dans les solutions d'assainissement des surfaces en contact avec les aliments lorsque la concentration prête à l'emploi ne dépasse pas 200 ppm de chlore disponible total et que la surface s'égoutte avant tout contact avec les aliments6. La réglementation de la FDA autorise également les solutions d'assainissement à base d'hypochlorite de sodium sur les équipements de transformation alimentaire et les surfaces en contact avec les aliments1.
L'acide hypochloreux et l'eau de Javel forment-ils des sous-produits ?
Pourquoi la concentration de l'eau de Javel varie-t-elle autant d'une bouteille à l'autre ?
L'eau de Javel ménagère est vendue à différentes concentrations d'hypochlorite de sodium, notamment 2,75 %, 5,25 % à 6,25 % et 7,5 % à 8,25 %5. Le même tableau indique des quantités différentes de chacune pour atteindre le même niveau de désinfection ou d'assainissement, d'où l'importance du pourcentage indiqué sur l'étiquette5.